합성 타르타르산

촉매로서 타르타르산의 화학적 합성

화학 합성 방법은, 불포화 탄화수소의 반응, 부가 반응, 가수 분해에 의해 합성 타르타르산의 사용이다. 카테고리로 분류 될 수있는 합성 반응의 특성에 따르면 :
불포화 탄화수소 수용액에 산화제와 산화;
그래서 부텐 α, β- 염화 알키드 더 가수 분해되기;
자외선 또는 H2O2 전체 푸마 레이트 더블 탄화수소 첨가 유기산에서;
유기 매질 또는 수성 매질 플러스 말레 산, 타르타르산 후 가수 H2O2의 완전 산화 반응에서 촉매의 존재.

쉽게 이용할 탄화수소 합성 타르타르산 유기 화학의 발달로 제조자에 의해 사용되는 주요 생산 경로 타르타르산 및 그 유도체가있다. 다음과 같은 화학 합성 방법은 간단한 소개를 만들기 위해 :

푸마르산이 되십시오 α, β- 할로겐화 알키드의 가수 분해 생성물이 고유하지 않기 때문에 염소화 알키드 상기 가수 분해는 두 개의 수산기 시스 또는 트랜스 일 수 있으며, 가수 분해 수율이 높지 않다. 따라서, 관심을받지 못한 타르타르산 연구를 제조하는이 방법.

해당 타르타르산 염 탄화수소와 산화 촉매 시스템의 존재. 일반적인 산화제 과망간산 칼륨, 과염소산 등이다 기판 말레 산, 푸마르산 (푸마르산), 푸르 푸랄 또는 밀기울 산, 글리 옥살 등이 될 수있다.

자외선에서 H2O2의 첨가에 의한 말레 산 (말레 산)는 메소 타르타르산했다. 의 CaCl2 용액 칼슘 세미 타르타르산, 메조 타르타르산 후의 황산을 석출 시키 초기 1937, H2O2 수용액에 조사 말레인산있을 것, UV 조사에 특정 강도의 특정 시간 이후에 첨가. 과산화수소는 물 환원 생성물 인 과산화수소를 초과하는 반응 시스템은 또한 열 분해에 의해 제거 될 수 있고, 따라서, 반응 생성물을 적은 환경 오염을 쉽게 분리 및 정제하는 적절한 산화제를 갖는다.

수소 산 효과 과산화물 에폭시 숙신산의 반응 후 가수 분해와 시스 - 부타디엔 무수물 냉각 결정화, 분리, 건조 제품 타르타르산 또는 타르트 레이트를 수득 하였다.