El trióxido de tungsteno

Historia

El tungsteno tiene una rica historia que data de su descubrimiento en el siglo 18. Pedro Woulfe fue el primero en reconocer un nuevo elemento en el mineral de origen natural, wolframita. Tungsteno fue originalmente conocido como tungsteno, explicando la elección de "W" por su símbolo elemental. Químico sueco Carl Wilhelm Scheele contribuyeron a su descubrimiento, así con sus estudios sobre el mineral scheelita.
En 1841, un químico llamado Robert Oxland dio los primeros procedimientos para la preparación de trióxido de tungsteno y tungstato sódico. Se le concedió patentes por su trabajo poco después, y es considerado como el fundador de la química de tungsteno sistemática.

El trióxido de tungsteno Sinónimos

óxido de tungsteno, el tungsteno (IV) óxido (WO2), tungsteno (VI) óxido (WO3), trióxido de tungsteno, el tungsteno (VI), trióxido, anhídrido túngstico, CAS # 1314-35-8 (WO3), pentaóxido ditungsten, undecaoxide tetratungsten, óxido de tungsteno, óxido de tungsteno (W2O5), scheelita, wolframita, óxido ferberitetungsten (W4O11), Preparación

Tungsteno (VI) óxido, también conocido como el trióxido de tungsteno o anhídrido túngstico, WO3, es un compuesto químico que contiene oxígeno y el tungsteno de metales de transición. Se obtiene como producto intermedio en la recuperación de tungsteno de sus minerales. minerales de tungsteno son tratados con álcalis para producir WO3. Nueva reacción con el gas de carbono o hidrógeno reduce el trióxido de tungsteno para el metal puro.

2WO3 + 3C + calor → 2W + 3CO2
WO3 + 3H2 + calor → W + 3H2O

Tungsteno (VI) óxido se produce de forma natural en forma de hidratos, que incluyen minerales: tungstite WO3 • H2O, meymacite 2H2O • WO3 y hydrotungstite (de la misma composición que meymacite, sin embargo a veces escrito como H2WO4). Estos minerales son poco frecuentes a los minerales de tungsteno muy raro secundaria.
El trióxido de tungsteno se pueden preparar de varias maneras diferentes. CaWO4 o scheelita, se hace reaccionar con HCl para producir el ácido túngstico, que se descompone a WO3 y agua a altas temperaturas.

CaWO4 + 2HCl → CaCl2 + H2WO4
H2WO4 + H2O + calor → WO3

Otra forma común de sintetizar WO3 es por la calcinación de paravolframato de amonio (APT), bajo condiciones oxidantes:

(NH4) 10 [H2W12O42] • 4H2O → 12 WO3 10NH3 + + 11H2O

Estructura

La estructura cristalina de trióxido de tungsteno es dependiente de la temperatura. Es tetragonal a temperaturas superiores a 740 ° C, ortorrómbica 330 a 740 ° C, monoclínico 17 a 330 ° C, y triclínico -50 a 17 ° C. La estructura más común de WO3 es monoclínico con grupo espacial P21 / n.

Usos

El trióxido de tungsteno se usa para muchos propósitos en la vida cotidiana. Se utiliza con frecuencia en la industria para la fabricación de fósforos volframatos pantalla de rayos X, para tejidos de protección contra incendios y en sensores de gas. Debido a su color amarillo intenso, WO3 también se usa como pigmento en cerámicas y pinturas.
En los últimos años, el trióxido de tungsteno se ha empleado en la fabricación de ventanas electrocrómico, o ventanas inteligentes. Estas ventanas son de vidrio eléctricamente intercambiable que cambiar las propiedades de transmisión de la luz con un voltaje aplicado. Esto permite al usuario para teñir las ventanas, cambiando la cantidad de calor o la luz de paso. Otro nuevo uso para el tungsteno se encuentra en Explosivos de Metal Inerte Denso, el primer uso notable de estos dispositivos fue durante el conflicto de 2008-2009 entre Israel y Gaza.
2010 - informes AIST un rendimiento cuántico de 19% en la división de agua fotocatalítica con cesio mayor photocatalys óxido de tungsteno.

Embalaje: En tambor del hierro alineó con dos bolsas de plástico de 100 o 200 kilogramos netos cada uno.
Nota: Los requisitos específicos para los productos pueden ser discutidas.

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